PH roztworów
Licealiści nadal liczą…:) Dla zainteresowanych krótka ściąga.
Drzewko decyzyjne
- Jakiego rodzaju elektrolit występuje w zadaniu?
- jeżeli jest to sól mocnej zasady i słabego kwasu lub słabej zasady i mocnego kwasu – wykorzystaj odpowiedni wzór
- jeżeli jest to zasada lub kwas – idź dalej
- Jakiej mocy jest to elektrolit?
- jeżeli jest to słaby elektrolit – wykorzystaj prawo rozcieńczeń Ostwalda lub/i równanie reakcji dysocjacji
- jeżeli jest to mocny elektrolit – idź dalej
- Jakie jest stężenie roztworu?
- jeżeli roztwór jest rozcieńczony – policz pH z wykorzystaniem ujemnego logarytmu
- jeżeli roztwór nie jest rozcieńczony, znajdź w zadaniu współczynnik aktywności, wykorzystując go oblicz stężenie jonów, a następnie oblicz pH roztworu.
Za każdym razem pamiętaj, że w obliczeniach należy uwzględnić, ile moli jonów wodorowych lub hydroksylowych powstaje podczas dysocjacji 1 mola cząsteczek wprowadzonych do roztworu.
